С из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния крем­ния про­те­ка­ют ре­ак­ции:

а)  

б)  

в)  

г)  

Раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ства­ми (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

а  —

б  —

в  —

г  —

В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та 24 элек­тро­на. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

В со­су­де объ­е­мом 2 дм³ про­те­ка­ет ре­ак­ция Через 4 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 12 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм³ · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства равна:

Вы­бе­ри­те хи­ми­че­ское яв­ле­ние:

К клас­су ал­ке­нов от­но­сит­ся ве­ще­ство, на­зва­ние ко­то­ро­го:

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке уси­ле­ния не­ме­тал­ли­че­ских свойств эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

Для пол­но­го сжи­га­ния 1,204 · 10²³ мо­ле­кул ме­тил­бен­зо­ла по­тре­бу­ет­ся кис­ло­род объёмом (дм³, н. у.):

К клас­су спир­тов от­но­сит­ся ос­нов­ной ор­га­ни­че­ский про­дукт пре­вра­ще­ний:

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции, а не по­ли­ме­ри­за­ции по­лу­ча­ют вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ное со­еди­не­ние:

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции, а не по­ли­ме­ри­за­ции по­лу­ча­ют вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ное со­еди­не­ние:

Мо­дель мо­ле­ку­лы ук­сус­ной кис­ло­ты изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

Сера про­яв­ля­ет выс­шую сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­нии:

Ука­жи­те все вер­ные утвер­жде­ния. В ряду про­стых ве­ществ

а)  уси­ли­ва­ют­ся окис­ли­тель­ные свой­ства;

б)  пред­став­ле­ны га­зо­об­раз­ное, жид­кое и твер­дое ве­ще­ства (н. у.) со­от­вет­ствен­но;

в)  по­вы­ша­ет­ся тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния;

г)  все ве­ще­ства при вза­и­мо­дей­ствии с во­до­ро­дом об­ра­зу­ют силь­ные кис­ло­ты.

Ука­жи­те мо­дель мо­ле­ку­лы уг­ле­во­до­ро­да, в ко­то­ром от­сут­ству­ют связи:

Ко­ва­лент­ной по­ляр­ной и ион­ной свя­зя­ми об­ра­зо­ва­но ве­ще­ство:

Про­стое ве­ще­ство А в обыч­ных усло­ви­ях имеет твер­дое аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние и чер­ный цвет. Его атомы вхо­дят в со­став всех ор­га­ни­че­ских ве­ществ. При сжи­га­нии А в из­быт­ке кис­ло­ро­да по­лу­чи­ли га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство Б. Из­бы­ток Б про­пу­сти­ли через из­вест­ко­вую воду. Вы­пав­ший пер­во­на­чаль­но оса­док В рас­тво­рил­ся, и об­ра­зо­вал­ся рас­твор ве­ще­ства Г, ко­то­рое обу­слов­ли­ва­ет вре­мен­ную жест­кость воды. При на­гре­ва­нии Г об­ра­зу­ет­ся не­сколь­ко про­дук­тов, среди ко­то­рых газ Б и бес­цвет­ная жид­кость Д. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ B и Д.

K рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 600 г с мас­со­вой долей 4% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 55 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Схема ре­ак­ции со­от­вет­ству­ет об­ра­зо­ва­нию по­ли­ме­ра:

1)  по­ли­бу­та­ди­ен

2)  ка­прон

3)  те­флон

4)  по­ли­эти­лен

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 2 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый на воз­ду­хе при­об­ре­та­ет бурую окрас­ку;

— при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва ве­ще­ства из про­бир­ки 3 одним из про­дук­тов яв­ля­ет­ся газ(н. у.).

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

1  —

2  —

3  —

4  —

5  —

6  —

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов и мас­сой 8 г не­об­хо­ди­мо 56 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

При дей­ствии воды на твер­дое ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род Б (легче воз­ду­ха). При при­со­еди­не­нии к Б во­до­ро­да об­ра­зу­ет­ся уг­ле­во­до­род В (также легче воз­ду­ха). При вза­и­мо­дей­ствии В с кис­ло­ро­дом в при­сут­ствии хло­ри­дов меди(II) и пал­ла­дия(II) об­ра­зу­ет­ся ве­ще­ство Г. При окис­ле­нии Г гид­рок­си­дом меди(II) и по­сле­ду­ю­щем под­кис­ле­нии рас­тво­ра об­ра­зу­ет­ся ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Д, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го окра­ши­ва­ет ме­ти­ло­ранж в крас­ный цвет. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Б, Г и Д.

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: алмаз, гид­рок­сид маг­ния, гид­рок­сид же­ле­за(II), иодид калия, кварц, на­три­е­вая се­лит­ра, оксид бе­рил­лия, хло­рид меди. Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, солей, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 24 г с мас­со­вой долей суль­фа­та меди(II) 9% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм³) ионов в рас­тво­ре в семь раз боль­ше, чем Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да свин­ца(II) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 6 моль и мас­сой 232 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом свин­ца.

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: оксид алю­ми­ния, сер­ни­стый газ, оксид бария, оксид фос­фо­ра(V), угар­ный газ. Опре­де­ли­те число ве­ществ, ко­то­рые могут ре­а­ги­ро­вать с водой при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре.

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие воду:

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 126

3,2 г суль­фи­да ме­тал­ла IВ груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы, про­яв­ля­ю­ще­го в со­еди­не­ни­ях сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и +2, под­верг­ли об­жи­гу в из­быт­ке кис­ло­ро­да. При этом про­те­ка­ла ре­ак­ция, после окон­ча­ния ко­то­рой масса твёрдого остат­ка не из­ме­ни­лась по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния твёрдого остат­ка по­тре­бо­ва­лось 13,4 см³ со­ля­ной кис­ло­ты (плот­ность 1,09 г/см³, мас­со­вая доля  20 %). При охла­жде­нии рас­тво­ра вы­па­ло 3,42 г кри­стал­ло­гид­ра­та хло­ри­да ме­тал­ла, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре сни­зи­лась до 18,7 %. Уста­но­ви­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между пре­вра­ще­ни­ем и фор­му­лой ре­а­ген­та, не­об­хо­ди­мо­го для его осу­ществ­ле­ния.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4ГЗ.

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ам­ми­ак:

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 654

К 25 дм³ смеси, со­сто­я­щей из этана и ам­ми­а­ка, до­ба­ви­ли 15 дм³ хло­ро­во­до­ро­да. После при­ве­де­ния новой га­зо­вой смеси к пер­во­на­чаль­ным усло­ви­ям ее от­но­си­тель­ная плот­ность по воз­ду­ху со­ста­ви­ла 0,8776. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в ис­ход­ной смеси. (Все объ­е­мы из­ме­ря­ли при t = 20 °C, Р = 10⁵ Па.)

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 210 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 120 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 36 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 20 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 1574 кДж теп­ло­ты.

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов на­трия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 5г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 250г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 190см³, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм³. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.

Со­дер­жа­ние пи­та­тель­но­го эле­мен­та калия в удоб­ре­нии опре­де­ля­ет­ся мас­со­вой долей в нем ок­си­да калия. Для по­вы­ше­ния уро­жай­но­сти почвы был ис­поль­зо­ван навоз с мас­со­вой долей ок­си­да калия 0,4%. В силь­ви­ни­те калий со­дер­жит­ся в со­ста­ве хло­ри­да калия. Рас­счи­тай­те массу (т) на­во­за, ко­то­рый по со­дер­жа­нию калия может за­ме­нить 262 кг силь­ви­ни­та с мас­со­вой долей хло­ри­да калия 46%.

Рас­по­ло­жи­те вод­ные рас­тво­ры ве­ществ в по­ряд­ке уве­ли­че­ния их pH:

1)  0,1 моль/дм³

2)  0,1 моль/дм³

3)  0,1 моль/дм³

4)  0,1 моль/дм³

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­ла­ми ре­а­ген­тов и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в со­кра­щен­ном ион­ном урав­не­нии ре­ак­ции между ними в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ1. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.